考前太忙，上周??了一周，这周是高考前最后一周，来点不费脑还重要的

，常识题是高考必考题，下面把前些年看到过并考过的一些常识题的内容总结整理出来，给大家看看。

一、爱护水资源

1.关于水

纯净物：蒸馏水、水

混合物：江河湖海中的水，地下水、井水等天然水

2.明矾净水的原理

明矾溶于水后水解生成胶体对悬浮杂质的吸附，使其沉降

3.活性炭吸附的物质

异味、色素、不溶性杂质、极少的可溶性物质

4.水的净化方法

1、静置沉淀；2、吸附（常用明矾或活性炭）；3、过滤；4、蒸馏（净化程度最高）；5.消毒（加入适量漂白粉或通入氯气）；以上步骤除5外均为物理变化

5.硬水和软水

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

区别：肥皂水——产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少的是硬水

6.硬水的软化

1、煮沸（生活中）；2、蒸馏（工业上）

7.实验室制取蒸馏水

原理：加热水至沸腾后产生大量水蒸气，将水蒸气冷凝收集，便得到蒸馏水

沸石的作用：防止加热时出现暴沸。

温度计作用：便于收集到℃的水蒸气液化成的水

典例1（天津）下列有关水处理方法不正确的是

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

C

典例2（届云南省红河州高三复习统一检测）化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

B

A.PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，故A错误；B.热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水剂，但不能消毒杀菌，故D错误。

典例3（届福建省厦门外国语学校高三下学期5月适应性考试）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用

C

水污染和治理

1.由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。

2.污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。

方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

3.硬水和软化：

硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。

危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。

软化：蒸馏法，离子交换法等。

4.人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。

5.海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。

二、保护大气环境

1.环境污染：

环境要素

可分为大气污染、水体污染和土壤污染等

污染的性质

可分为生物污染、化学污染和物理污染

污染物的形态

可分为废气污染、废水污染、固体废物污染以及噪声污染、辐射污染等

污染产生的来源

可分为工业污染、农业污染、交通运输污染和生活污染等

污染物的分布范围

可分为全球性污染、区域性污染、局部性污染等

2.空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。

3.汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。

典例1（课标Ⅲ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

C

典例2（福建省莆田市届高三下学期第二次（5月）质量测试）化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体

B．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念

C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

D．为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

C

一.空气污染和治理

1.大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2.自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害

3.正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

硫酸型酸雨，SO2引起，2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

SO2主要主要是化石燃料燃烧

治理：燃料脱硫如石灰石脱硫、废气处理等，石灰石脱硫的方程式：

2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

酸雨在空气中酸性增强的原因是2H2SO3+O2===2H2SO4。

硝酸型酸雨：氮氧化物引起。主要来自于汽车尾气，3NO2+H2O==2HNO3+NO。

汽车尾气：碳氧化合物（CO）、氮氧化合物（NO、NO2）

氮氧化合物主要导致酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾。

汽车尾气的催化反应：2CO+2NO2CO2+N2

4.我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量；②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量)；③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径；④调整和优化能源结构。

5.减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。

6.室内空气污染的①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯(如油漆)等；甲醛（如胶合板）；放射性污染（氡）。

7.可吸入颗粒物：通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为PM10，又称为可吸入颗粒物或飘尘。PM2.5又称为可吸入颗粒物或飘尘，可%深入到细支气管和肺泡。

二.环境保护

1.空气质量评价包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物。

2.引起温室效应的气体：二氧化碳、甲烷、氧化二氮。

3.引起酸雨的气体：氮的氧化物、硫的氧化物。

4.居室空气污染物：甲醛、苯及苯的同系物、氡等。

5.改善大气质量的措施：减少煤等化石燃料燃烧产生的污染；减小汽车等机动车尾气污染；减少室内空气污染。

6.水体污染的处理：混凝法，中和法，沉淀法。

三、营养物质

（一）糖类

1.单糖

名称

葡萄糖

果糖

化学式

C6H12O6

性质

不水解，能发生银镜反应

不水解，不能发生银镜反应

关系

互为同分异构体

葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

2.二糖

名称

蔗糖

麦芽糖

化学式

C12H22O11

化学性质

能水解

C12H22O11＋H2O催化剂――→C6H12O6＋C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

不能发生银镜反应

能水解

C12H22O11＋H2O催化剂――→2C6H12O6

麦芽糖葡萄糖

能发生银镜反应

关系

互为同分异构体

3.多糖

名称

淀粉

纤维素

化学式

(C6H10O5)n

化学性质

能水解

(C6H10O5)n＋nH2O催化剂――→nC6H12O6。

淀粉(或纤维素)葡萄糖

关系

不互为同分异构体

（二）油脂

组成结构

油脂是由多种高级脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等]跟甘油生成的甘油酯，其结构式可表示为。

分类

根据油脂在通常情况下的状态不同，把油脂分为油和脂肪。油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是沸点低的植物油；油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

化学性质

(1)油脂的加成反应

碳链中含碳碳双键的植物油，可以发生与乙烯类似的加成反应(如植物油能使溴水褪色)。

油脂和H2的加成反应又叫油脂的氢化或硬化。

(2)水解反应

①酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。

②碱性条件下水解——皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油。

（三）蛋白质

组成

蛋白质的元素组成有C、H、O、N、S、P等，其分子是由多个氨基酸缩水连接而成的高分子。

化学性质

1.特征反应

⑴　蛋白质遇浓HNO3变黄——颜色反应。

⑵　灼烧蛋白质有烧焦羽毛的特殊气味

2.水解：蛋白质在酶等催化剂的作用下可以水解，生成氨基酸。

3.胶体的性质：用一束光照射蛋白质溶液，会产生丁达尔效应。

盐析

和变性

盐析：蛋白质溶液中加入浓轻金属盐（如NaCl、Na2SO4）或铵盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，可复原，是物理变化，可以进行蛋白质的分离和提纯。

变性：蛋白质(如鸡蛋白溶液)受热达到一定温度时就会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，蛋白质的这种变化叫做变性。除加热外，在紫外线、X射线，强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机化合物如酒精、甲醛、苯、甲酸等作用下，蛋白质均会发生变性。

（四）其他

1．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

2．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

3．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。

4．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

5．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

6．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

7．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素举例蔬菜、水果等

8．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

9．婴儿食品内不能加入任何着色剂。

10．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

典例1（课标Ⅲ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

A

典例2（课标Ⅱ）下列说法错误的是

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

C

A、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A说法正确；B、维生素D可促进人体对钙的吸收，故B说法正确；C、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素，故C说法错误；D、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D说法正确。

1.常见的食品添加剂

防腐剂

常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等，NaCl也是一种常用的防腐剂

着色剂

可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等

稳定剂

可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入

营养

强化剂

可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂

膨松剂

部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等

甜味剂

目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等

酸味剂

部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等

增白剂

过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用

香料

香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味

四、正确使用药物

人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等

解热镇痛药

主要有阿司匹林，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物。

青霉素

是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生

抗酸药

作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。

有关方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O＋CO2↑，MgCO3+2H+==Mg2++H2O＋CO2↑

天然药

物麻黄碱

具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。

典例1（课标Ⅱ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D

典例2（届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试）化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A．“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．明矾和二氧化氯处理水，原理相同

C．用氢氟酸可进行玻璃雕刻D．小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸

B

A.高温能使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏，A正确；B.ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，B错误；C.氢氟酸能腐蚀玻璃，C正确；D.小苏打和氢氧化铝本身碱性较弱，且能与胃酸反应，D正确。

1.维生素C的结构简式是，它的分子式是

C6H8O6，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是

溶液蓝色褪色，说明维生素C具有还原性性。

2.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

3.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

4.医用消毒酒精的浓度是：75%。

5.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。

6.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

7.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。

8.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。

五、生活、生产中的材料

一.金属材料

1.合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。

2.我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。

3.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

4.钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。

5.Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，通常制成合金。如铝硅合金，制门窗、飞机等。镁铝合金，制照相机外壳等。铝的耐腐蚀原因：表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜（Al2O3）。

钝化：常温下，铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止内部金属的氧化。

6.常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金)和青铜(Cu-Sn合金)

7.金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。主要如钢铁的电化学腐蚀，钢铁含碳，在潮湿环境中易腐蚀生锈，负极是铁，反应是Fe-2e-==Fe2+，正极是碳，氧气参与反应，最后生成铁锈（主要成分Fe2O3）

8.防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构(不锈钢)、外加保护膜（油漆、电镀、钝化、发蓝、包裹塑料等）、电化学保护法（轮船外壳、石油管道连锌块，钢铁水闸连直流电源负极）。

实验：易拉罐成分检验，内部是铝，表面是致密氧化物薄膜（Al2O3），难以发生与CuSO4溶液的置换，当用NaOH溶液处理溶解氧化膜后，则可以置换。。

二.无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥、光导纤维

1.普通玻璃成分是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，是混合物，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化。制取原料是石灰石CaCO3、纯碱Na2CO3、石英SiO2，在玻璃熔炉中高温反应而成。

2.石英玻璃是SiO2，与普通玻璃不同，可做光导纤维。

3.制造陶瓷的主要原料是黏土。

4.以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。

三.有机高分子材料：塑料、纤维和橡胶

1.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2.塑料的主要成分是合成树脂，热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，是线型高分子材料，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构，如酚醛树脂。

3.天然纤维如纤维素（棉花、麻）、蛋白质（蚕丝、羊毛）等，而合成纤维如腈纶、涤纶等，人造纤维（人造棉等）。蛋白质纤维的检验：灼烧有烧焦羽毛的气味。

4.天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，是线性分子，经硫化后合成硫化橡胶（体型网状分子，二硫键结构）。

5.复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。还有碳纤维复合材料等。

实验：常见纤维的检验。灼烧法，有烧焦羽毛气味的是羊毛、蚕丝；易燃，有烧纸味，灰柔软；熔缩，滴落并起泡，灰硬。

典例1（课标Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

A

典例2（届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料

A

生活材料的常见考查

1.易拉罐的主要成分是Al。

2.合金比纯金属硬度大，更坚固，多数合金的熔点比成分金属的低。

3.玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。

4.三大传统硅酸盐工业的产品：玻璃、水泥、陶瓷。

5.三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。

六、传统文化

典例1（天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

A

A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。

典例2（届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）下列对有关文献的理解错误的是

A．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物

B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是CO和CO2

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D．《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

B

七、现代科技

1.N2：合成氨，填充灯泡(与氩气)，保存粮食。

2.稀有气体：保护气，霓虹灯、激光。

3.H2：探空气球，氢氧焰,冶金，合成氨，高能无害燃料。

4.CO2：灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨(干冰)。

5.C：金刚石制钻头；石墨制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂；木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。

7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿。

8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨。

9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂。

16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2(或H2SO3)；Na2O2、H2O2；O3。

17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)，碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)。

18.BaSO4：医疗“钡餐”。

19.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga。

20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管。

21.小苏打，治疗胃酸过多症。

22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)。

23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯。

24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰。

25.乙二醇用于内燃机抗冻。

26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油。

典例1（北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜联合制碱法

B

年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，选B。

典例2（课标Ⅲ）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质

实际应用

A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B

化学与技术的常见考查

1.工业合成氨：N2+3H22NH3（放热、可逆反应，低温、高压会提升转化率）

2.工业制硫酸：S+O2SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4

3.工业制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO

4.制纯碱：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

5.金属的防护

方法一：改变金属的内部结构：如将钢铁制成不锈钢。

方法二：在金属表面覆盖保护层：如涂油漆，镀锌，镀锡等。

方法三：在要保护的金属上镀上一层更活泼的金属。

八、能源

一.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

二.能源的分类

一级能源：来自自然界现成的能源。例如：风能、阳光、天然气等。

来原

二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。例如：电能、氢能。

常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源。

能源时间例如：煤、石油、天然气、水能、生物能。

新能源：利用先进技术所获得的能源。如：核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。

可再生能源：在短时间内可连续再生利用的一次能源。例如：水能、风能。

再生

不可再生能源：经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源。例如：煤、石油、天然气等。

典例

化学与资源开发利用的常见考查

1.石油的分馏（常压、减压）：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。

2.石油的裂化：化学变化，获得更多的轻质油，特别是汽油。

3.石油的裂解：化学变化，获得生要有机化工原料，如乙烯、丙烯、丁烯等。

4.煤的干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。

5.煤的气化：利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体。

6.煤的液化：把煤转化为液体燃料的过程。

典例1（届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（ 　　）

A．使用太阳能替代化石燃料

B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”

C．推行无纸化办公

D．推广使用可降解塑料

A

典例2（届山东省淄博市高三第二次模拟考试）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O

D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

A

分析：A.醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，均属于化学变化；B碳纤维为单质碳；C.可燃冰化学式为CH4·8H2O；D.煤的气化、液化为化学变化，分馏属于物理变化。

详解：醋酸能够与碳酸钙反应，为化学变化，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，属于化学变化，A正确；碳纤维的主要成分是碳,不属于有机高分子材料,B错误；可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·8H2O，C错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，石油的分馏为物理变化，D错误；正确选项A。

希望对大家有所帮助。